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Question

(A) अयुग्मित $d$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए अष्टफलकीय संकुलों में केंद्रीय धातु आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विश्लेषण

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$2$

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(A) अयुग्मित $d$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए अष्टफलकीय संकुलों में केंद्रीय धातु आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विश्लेषण करते हैं:$1$. $[V(H_2O)_6]^{3+}$: $V^{3+}$ का विन्यास $3d^2$ है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $2$ (सम)।$2$. $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$: $Cr^{2+}$ का विन्यास $3d^4$ है। चूंकि $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इलेक्ट्रॉन हुंड के नियम के अनुसार भरते हैं: $t_{2g}^3 e_g^1$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $4$ (सम)।$3$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। दुर्बल क्षेत्र लिगेंड के साथ,$t_{2g}^3 e_g^2$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $5$ (विषम)।$4$. $[Ni(H_2O)_6]^{3+}$: $Ni^{3+}$ का विन्यास $3d^7$ है। दुर्बल क्षेत्र लिगेंड के साथ,$t_{2g}^5 e_g^2$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $3$ (विषम)।$5$. $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$: $Cu^{2+}$ का विन्यास $3d^9$ है। दुर्बल क्षेत्र लिगेंड के साथ,$t_{2g}^6 e_g^3$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ = $1$ (विषम)।अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की सम संख्या वाले संकुल $[V(H_2O)_6]^{3+}$ और $[Cr(H_2O)_6]^{2+}$ हैं।अतः,ऐसे संकुलों की कुल संख्या $2$ है।

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